高中化学水解平衡（高中化学水解平衡常数计算题）
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高中化学平衡问题在Fe(NO3)2溶液中存在如下水解平衡:Fe2++2H2O=Fe(OH...
1、考虑水的平衡，H2O=H+ + OH-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，H+浓度增大，水平衡左移，故OH-减少，则Fe2+的平衡需左移，即FeOH2的结合率减少，Fe2+增多。实际上，一个亚铁离子与两个水的平衡式是个复合式，应该是水先电离，然后氢氧根与亚铁离子结合，是这两个式子的复合。
2、向溶液中通入SO气体，由于SO的还原性和ClO-的氧化性，两者会发生反应（HClO的反应由于最终会生成H+与未反应的ClO-结合生成HClO，相当于消耗了ClO-）。由此判断A错。SO是酸性气体，所以溶液pH值会减小。B错。
3、因此，当HI过量，硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：Fe（NO3）+12HI=FeI↓+5I+3NO↑+6HO。当HI少量时，倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为：2Fe（NO3）+8HI=2Fe（NO3）+4I+2NO↑+4HO。
高中化学难溶电解质水解平衡:
1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。
2、水解是弱离子与水电离出的H+或OH-反应生成弱电解质，不是氧化还原反应。
3、Fe（OH）3的溶度积Ksp=[Fe3+]*[OH-]^3=0×10-38，在铁离子为1×10-5 molL-1时，氢氧根为2×10^-11，PH=3时沉淀完全。
4、高中化学中，化学平衡是平衡原理学习的基础知识，是对化学界中所有平衡的概括性总称，其中化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要对比的是三大平衡。
高中化学盐类水解问题
1、这样，PH=6，cH+=10^-6molL- H+可以认为都是NH4+水解而来，NH4++H2O=NHH2O+H+ 而NH4Cl溶液水解出H+显酸性，溶液中的OH-完全由水的电离而来 cOH-*cH+=Kw。
2、考点1：盐类水解平衡及其应用 盐类水解的定义和实质 盐类水解定义：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质——弱酸或弱碱。这是盐与水之间的化学反应，即盐类的水解。
3、水解程度是用水解的盐的转换率来看的，加大盐浓度虽然水解平衡正移（相当于化学平衡中增加反应物浓度），但盐的转化率降低了，所以是水解程度减小.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。减小若盐浓度平衡逆移，但是水解程度增大。
4、电子版【高中化学19】考点1：盐类水解平衡及其应用 盐类水解的定义和实质 盐类水解的定义 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质—弱酸或弱碱。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
5、一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
6、或者，可以假设先在理想状态下完成滴定，这时候引入了酸性气体CO2，CO2在水中的水解（或者说溶解）会产生氢离子，这样就不在平衡点了，溶液就会显酸性而非中性。
